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rhodium | Définition, propriétés, utilisations et faits


Rhodium (Rh), élément chimique, l’un des métaux du platine des groupes 8 à 10 (VIIIb), périodes 5 et 6, du tableau périodique, principalement utilisé comme agent d’alliage pour durcir le platine. Le rhodium est un métal précieux, blanc argenté, à haute réflectivité pour la lumière. Il n’est pas corrodé ou terni par l’atmosphère à température ambiante et est fréquemment galvanisé sur des objets métalliques et poli pour donner des surfaces permanentes et attrayantes pour les bijoux et autres articles décoratifs. Le métal est également utilisé pour produire des surfaces réfléchissantes pour les instruments optiques.

Oeuvre de concept sur le tableau périodique des éléments.

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118 Noms et symboles du quiz du tableau périodique

Le tableau périodique est composé de 118 éléments. Connaissez-vous bien leurs symboles? Dans ce quiz, vous verrez les 118 symboles chimiques et vous devrez choisir le nom de l’élément chimique que chacun représente.

Le rhodium ajouté au platine en petites quantités donne des alliages qui sont plus durs et perdent du poids à des températures élevées encore plus lentement que le platine pur. Ces alliages sont utilisés pour les creusets de fours de laboratoire, les électrodes de bougie d’allumage et les catalyseurs dans des environnements chimiques très chauds (y compris les convertisseurs catalytiques d’automobiles). Dans la fabrication industrielle d’acide nitrique, des catalyseurs de gaze d’alliages de rhodium-platine sont utilisés parce qu’ils peuvent résister à la température de la flamme lorsque l’ammoniac est brûlé en oxyde nitrique. Un fil de l’alliage 10 pour cent de rhodium – 90 pour cent de platine joint à un fil de platine pur forme un excellent thermocouple pour mesurer des températures élevées dans une atmosphère oxydante. L’échelle de température internationale est définie sur la région de 660 ° à 1 063 ° C (1 220 ° à 1 945 ° F) par la force électromotrice de ce thermocouple.

Le rhodium est un élément rare comprenant jusqu’à 4,6% d’alliages de platine natifs. Il se produit également dans les alliages natifs de iridium et osmium: jusqu’à au moins 11,25% en iridosmine et jusqu’à au moins 4,5 pour cent dans siserskite. Le rhodium se produit dans la nature en association avec les autres métaux du platine, et sa séparation et son raffinement font partie du traitement métallurgique global du groupe. Le rhodium est généralement obtenu dans le commerce comme sous-produit de l’extraction du nickel et du cuivre à partir de leurs minerais.

Le rhodium naturel est entièrement constitué de l’isotope stable rhodium-103. L’élément a été isolé pour la première fois (1803) du platine brut par le chimiste et physicien anglais William Hyde Wollaston, qui l’a nommé du grec rhodon («Rose») pour la couleur rouge d’un certain nombre de ses composés. Le rhodium est très résistant aux attaques des acides; le métal massif n’est pas dissous par les acides nitrique ou chlorhydrique concentrés à chaud ou même par eau régale. Le métal se dissout dans l’hydrogénosulfate de potassium fondu pour donner un sulfate K complexe et soluble dans l’eau3Rh (SO4)3· 12H2O, dans de l’acide sulfurique concentré chaud et dans de l’acide chlorhydrique concentré contenant du perchlorate de sodium à 125 ° -150 ° C (257 ° -302 ° F).

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La chimie du rhodium se concentre principalement sur les états d’oxydation +1 et +3; quelques composés des autres états d’oxydation positifs jusqu’à +6 sont reconnus. Le rhodium forme le tétraacétate de dirhodium, Rh2(LA2CCH3)4 et divers dérivés contenant deux ligands supplémentaires – par exemple, l’eau, la pyridine ou la triphénylphosphine – à l’état d’oxydation +2. Les complexes à l’état d’oxydation +1 contiennent principalement du monoxyde de carbone, des oléfines et des phosphines comme ligands. Tous les composés de rhodium sont facilement réduits ou décomposés par chauffage pour donner le métal en poudre ou en mousse. Parmi ces composés, le trichlorure de rhodium, RhCl3 (dans lequel le rhodium est à l’état +3), est l’un des plus importants. Il fournit une matière de départ pour de nombreux autres composés du rhodium dans divers états d’oxydation. Dans les émulsions aqueuses, il peut catalyser un certain nombre de réactions organiques utiles.

Propriétés des éléments
numéro atomique 45
poids atomique 102,905
point de fusion 1 966 ° C (3 571 ° F)
point d’ébullition 3 727 ° C (6 741 ° F)
gravité spécifique 12,4 (20 ° C)
états d’oxydation +1, +2, +3, +4, +5, +6
config électronique. [Kr]485s1

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